Obsah
Vlastnosti prvku
Oxidační čísla
Maximální kladné oxidační číslo je rovno číslu skupiny
Výjimku tvoří dva prvky skupiny I.B (Au, Cu):
- Au- max. oxidační číslo +III
- Cu- max. oxidační číslo +II
Atomový poloměr- velikost atomu
V periodě (horizontálně) klesá- elektrony v téže vrstvě jsou více přitahovány zvyšujícím se nábojem jádra
Ve skupině stoupá poloměr atomu- číslo periody=vzdálenost od jádra
Ionizační energie
Ochota tvořit kationty (čím nižší, tím snáze prvek vytvoří kationt)
Energie potřebná k odtržení prvního elektronu- první ionizační energie (I1)
V periodě neplynule stoupá (vzácné plyny mají nejvyšší ionizační energii)
Ve skupině klesá- nejvzdálenější elektrony jsou vzdálené a jsou méně přitahovány jádrem
Elektronová afinita
Ochota tvořit anionty
Energie, kterou atom uvolní po přijmutí elektronu
V periodě klesá (nejvyšší energii uvolní halogeny, nejnižší pak alkalické kovy)
Elektronegativita
Počítá se z elektronové afinity a ionizační energie a je to schopnost atomu přitahovat vazebné elektrony (průměr afinity a ionizační energie)
Čím vyšší ionizační energie, tím vyšší elektronegativita
V periodě stoupá
Ve skupině směrem dolů klesá
Kovy- elektropozitivní prvky- neuvolňují téměř žádnou energii při příjmu elektronů- mají malou afinitu k elektronům- naopak velmi rády tvoří kationty (odštěpí elektron)
Nekovy- elektronegativní prvky- mají velkou afinitu k elektronům rádi přijímají elektrony
Kovový a nekovový charakter
Hranicí mezi kovy a nekovy- tzv. polokovy (B, Si, As, Te, At)- od této hranice napravo leží nekovy a nalevo kovy
Redoxní a oxidační vlastnosti
Toto souvisí opět s elektronovou afinitou
v levé části tabulky jsou redukční činidla (odevzdají elektrony jiné látce a samy sebe zoxidují)
vpravo jsou oxidační činidla (přijmou elektrony a samy sebe zoxidují)
Vlastnosti sloučenin
Typy vazeb v halogenidech (chloridech)
Čím je vázaný prvek halogenidu blíže danému halogenu (více napravo), tím je kovalentní charakter vazby vyšší a polární charakter nižší
NaCl- iontová vazba
AlCl3– polární vazba
Cl2– čistě kovalentní
Acidobazické vlastnosti- kyselinotvornost a zásadotvornost
V periodě směrem vpravo stoupá kyselinotvornost a síla oxokyselin (kyslíkatých kyselin)
Ve skupině klesá kyselinotvornost a rovněž klesá síla oxokyselin
Zásadotvornost směrem vpravo klesá a ve skupině směrem dolů stoupá
NaOH | Mg(OH)2 | Al(OH)3 | H4SiO4 | H3PO4 | H2SO4 | HClO4 |
Silná zásada | Slabá zásada | Amfoter | Velmi slabá kyselina | Středně silná kyselina | Silná kyselina | Velmi silná kyselina |
Amfotery reagují jak s kyselinami, tak se zásadami
Halogenové bezkyslíkaté kyseliny
Ve skupině směrem dolů síla halogenových bezkyslíkatých kyselin roste
Dle síly vzestupně:
- HF- nejslabší
- HCl
- HBr
- HI- nejsilnější
Síla kyseliny v závislosti na oxidačním čísle centrálního prvku
Nejsilnější z několika kyselin, které může tvořit jeden prvek, je ta, ve které má centrální prvek nejvyšší oxidační číslo
H +1, O -II
Dle síly sestupně:
- H3PO4– oxidační číslo fosforu +V – středně silná
- H3PO3– oxidační číslo P +III – slabá
- H3PO2– oxidační číslo P +I – velmi slabá
