„Pokud vložíme do roztoku modré skalice odmaštěný železný hřebík, na jeho povrchu se postupně vytvoří tenká vrstva mědi a barva roztoku se též změní“
Fe0 + CuII(SO4)-II –> Cu0 + FeII(SO4)-II
- Oxidační číslo atomu železa se zvýšilo- oxidace
- Oxidační číslo atomu mědi se snížilo (zredukovalo)- redukce
- U aniontu (SO4)-II se oxidační číslo nezměnilo
Během reakce proběhly dva rovnocenné děje oxidace a redukce
Iontová rovnice reakce: Fe0 + Cu2+ –> Cu0 + Fe2+
Redoxní reakce se skládá ze dvou poloreakcí, které se vyznačují přesuny elektronů, které mají za následek změnu oxidačních čísel
Oxidace- snížení počtu elektronů (odevzdává)- oxidační číslo oxidovaného atomu se zvyšuje | Redukce- dochází ke zvýšení počtu elektronů (přijímá)- oxidační číslo redukovaného atomu se snižuje |
Fe0 – 2e– –> Fe2+ | Cu2+ + 2e– –> Cu0 |
Počet odevzdaných a přijatých elektronů je vždy stejný
„Redoxní reakce je chemická reakce, při které dochází ke změnám oxidačních čísel atomů prvků. Při redoxních reakcích dochází k výměně elektronů mezi atomy prvků, proto obě tyto reakce musí probíhat současně (oxidace a redukce), nikdy neprobíhá pouze jedna z nich.“
- Oxidační činidlo- látka která oxiduje jiné látky a sama sebe redukuje
- Látka která snadno redukuje je oxidačním činidlem (fluor, kyslík, chlor, brom, kyselina dusičná)
- Redukční činidlo- látka která jiné látky redukuje a sama sebe oxiduje
- Látka která snadno oxiduje je redukčním činidlem (sodík, draslík, hliník, oxid uhelnatý)