Obsah
Chemická reakce je děj, při kterém z původních chemických látek vznikají jiné chemické látky
- Původní chemické látky – reaktanty
- Vzniklé chemické látky – produkty
Při chemických reakcích zanikají původní chemické vazby a vytváří se nové
Hoření je chemická reakce, která nejčastěji probíhá na vzduchu, ale může probíhat i v jiných plynech např. chlór. Uvolňuje se tepelná a světelná energie
Reakce, při které se teplo uvolňuje se nazývá exotermická
Reakce, při které se teplo spotřebovává se nazývá endotermická
Průběh chemických reakcí ovlivňují reakční podmínky: teplota, tlak, použité katalyzátory
Zákon zachování hmotnosti
Hmotnost chemických látek před reakcí je stejná jako hmotnost látek po reakci (platí v uzavřené soustavě)
Počet atomů reaktantů je stejný jako počet atomů produktů
Chemické rovnice
Reaktanty→produkty
Uhlík+kyslík→oxid uhličitý
C+O2→CO2
Chemická rovnice je zápis chemické reakce vyjádřený značkami a vzorci chemických látek
Rozdělení chemických reakcí
Rozlišujeme dva základní typy chemických reakcí:
1) Slučování (syntéza)- slučování je chemická rekce při které z jednodušších látek vznikají látky složitější. Slučováním prvků vznikají sloučeniny.
2) Rozklad (analýza)- je chemická rekce při které ze složitějších látek vznikají látky jednodušší. Rozkladem sloučeniny vznikají chemické prvky