Obsah
16 chemických prvků
Většina ve skupenství pevném nebo plynném, kapaný pouze brom
(za normálních podmínek)
Vodík (H)
Nejčastěji ve sloučeninách (ve vodě, v kyselinách)
Je vázán i ve sloučeninách které jsou součásti organismů (bílkoviny)
Bezbarvý plyn, bez zápachu, hořlavý
Ze všech prvků nejmenší hustota (14x lehčí než vzduch)
Se vzduchem tvoří výbušnou směs
Tvoří převážně dvouatomové molekuly
Může vytvářet kationty (H+)
Výroba: ze zemního plynu a elektrolýzou (rozkladem) vody
Přepravuje se stlačený v červeně označených ocelových
lahvích
Využití: plynný k výrobě amoniaku, syntetického kaučuku,
při výrobě kovů, spolu s kyslíkem vytváří kyslíko-vodíkoví plamen na
sváření kovů, kapalný se požívá do raketových motorů
Sloučeniny vodíku:
Voda
Amoniak (NH3) vzniká rozkladem močoviny
Peroxid vodíku (H2O2)
k odbarvování či bělení
Kyslík (O)
Nejrozšířenějším prvkem na zemi, tvoří sloučeniny téměř se
všemi prvky
Volný kyslík se vyskytuje ve dvou a tří atomových
molekulách:
O2 – kyslík
O3 – ozon, nestálý, uvolňuje atomový kyslík, ozon
vzniká při bouřce
Vlastnosti: plyn bez barvy a zápachu, není hořlavý ale
podporuje hoření, podílí se na korozi kovů, kažení potravin atd.
Výroba: destilací kapalného vzduchu nebo elektrolýzou vody
Využití: metalurgie (při výrobě oceli), na výrobu
kyslíko-vodíkového plamene na sváření, kapalný do raketových motorů, do
dýchacích přístrojů
Významné sloučeniny:
Oxidy – kapalná voda, pevný oxid křemičitý, plynný oxid
uhličitý
Kyslíkaté kyseliny- např. kyselina sírová nebo dusičná (HNO3)
Soli – uhličitan vápenatý (CaCO3)
Hydroxidy – hydroxid sodný NaOH
Dusík (N)
V přírodě převážně ve vzduchu
Vázaný v různých anorganických sloučeninách (amoniak,
kyselina dusičná)
V půdě obsažen v podobě dusičnanů
Vlastnosti: za norm. podmínek plyn, tvoří dvouatomové
molekuly, velmi neochotně reaguje, a proto se využívá k převozu hořlavin,
kapalný dusík (-196 °C) v hladících zařízeních a na uchování tkání a buněk
Využití: používá se k výrobě dusíkatých sloučenin např.
dusíkatých hnojiv
Halogeny
Prvky 17. (VII. A) v periodické tabulce
Patří k nim: fluor, chlor (Cl), brom (Br), jod (I)
V přírodě: pouze ve sloučeninách např. nerosty halit (NaCl) a
fluorit (CaF2), jod v mořských řasách
V lidském těle: fluor – zubní sklovina, chlor – v žaludku,
jod – součástí hormonů vylučovaných štítnou žlázou
Všechny halogeny tvoří dvouatomové molekuly např. F2
Schopnost slučovat se, charakteristický zápach, zdraví
škodlivé
Fluor a chlor jsou žlutozelené plyny, Chlor ničí bakterie a
choroboplodné zárodky
Brom – červenohnědá kapalina, leptá pokožku a páry jsou
jedovaté
Jod – šedočerná pevná látka, sublimuje
Výroba: rozkladem jejich sloučenin (solí) elektrolýzou
Využití:
Fluor – zubní pasty a při výrobě teflonu
Chlor – dezinfekce pitné vody, SAVO, výroba PVC (plast),
kyselina chlorovodíková
Brom – výroba léčiv (kapky proti kašly) a k výrobě
halogenových žárovek
Jod – dezinfekce okolí ran
Významné sloučeniny:
Soli – sůl kamenná
Freony – organické sloučeniny obsahující v molekule
fluor a chlor
Uhlík (C)
Výskyt: v přírodě ve dvou čistých formách: diamant a grafit, v tělech
organizmů, ropa, zemní plyn, uhlí, oxid uhelnatý a uhličitý, v solích –
uhličitanech
Vlastnosti: diamant je nejtvrdší nerost
grafit je měkký, dobrý vodič a je žáruvzdorný
aktivní uhlí – má velký povrch a díky tomu zachycuje barviva,
jedovaté páry a škodlivé látky
využití:
diamant – k broušení, vrtání a řezání velmi tvrdých
materiálů
grafit – mazadlo ložisek, výroba elektrod
saze – průmyslově vyrobené na výrobu pneumatik
koks – při výrobě železa jako pevné palivo
aktivní uhlí – do filtrů ochranných masek, při průjmových
onemocněních a při otravách
síra (S)
výskyt: v přírodě volný prvek v okolí sopek nebo ve sloučeninách jako
pyrit, součástí bílkovin
vlastnosti: pevná, žlutá, krystalická nebo prášková, je hořlavá,
nerozpustná ve vodě
využití: výroba kyseliny sírové, dezinfekce sudů ve vinařství, výroba prostředků
proti škůdcům na ochranu rostlin
fosfor (P)
výskyt: v přírodě pouze ve sloučeninách např. nerost apatit, fosfor se u
člověka nachází v kostech dodává jim tvrdost a pevnost
vlastnost: a) bílý fosfor – pevná, bílá, jedovatá látka, na vzduchu se
sám vznítí
b) červený fosfor – tmavě červený prášek, není jedovatý ani
samozápalný
využití:
a) Bílý fosfor – je součástí bojových
látek (napalm) jeho použití je považováno za válečný zločin
b) Červený fosfor – výroba škrtátka na
zápalkách, sloučeniny (fosforečnany) se využívají jako hnojiva